158878732302021年云南省成人高考（高起本理科）-化学知识点总结考前辅导资料
高起本（理）
化学知识点总结
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V 型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2 、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3 正四面体型：CH4CCl4、白磷、NH4+;平面结构：C2H4、C6H6
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构
核外电子总数为 18 的粒子
阳离子：K+、Ca 2+
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
3、常见物质的构型
AB2 型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、BeCl2、BaX2、KO2 等.
A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等
A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等
AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6 等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等
5、一些物质的组成特征：
（1） 不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2） 含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3） 只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：
2、气体的溶解性：
三、常见物质的颜色
四、常见的化学公式
1、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ Ρ ×22.4L／mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma
2、克拉贝龙方程：PV＝nRT PM＝ Ρ RT
3、溶液稀释定律：
溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2
溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V2
4、水的离子积：
Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于 1×10－14
5、溶液的 PH 计算公式：
PH＝一 lgc(H+)(aq)
五、化学的基本守恒关系
1、质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于 0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。
4、能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－反应物总能量（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）。
5、电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
六、化学必背知识点
化学键和分子结构
1、正四面体构型的分子一般键角是 109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为 60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是 AlO2－、MnO4－等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如 NaOH），也可能含有非极性键（如 Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如 H2O2）。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如 H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2－、MnO4－等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 就是极性分子。
晶体结构
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但 NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体但却含有水分子。
七、氧化还原反应
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如 Na 能失一个电子，Al 能失三个电子，但 Na 比Al 还原性强）。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如 Fe3+被还原可生成 Fe2+）。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如 O2 与O3 的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4 中氯为＋7 价，高于 HClO 中的＋1 价，但 HClO4 的氧化性却弱于 HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4 中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
物理知识点总结
一、匀变速直线运动
1.平均速度 V 平=s/t(定义式)
2.有用推论 Vt2-Vo2=2as
3.中间时刻速度 Vt/2=V 平=(Vt+Vo)/2
4.末速度 Vt=Vo+at
5.中间位置速度 Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2
6.位移 s=V 平t=Vot+at2/2=Vt/2t
7. 加速度 a=(Vt-Vo)/t {以 Vo 为正方向，a 与 Vo 同向(加速)a>0;反向则 a<0｝
8. 实验用推论Δs=aT2 {Δs 为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝
9. 主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算：1m/s=3.6km/h。
二、 自由落体运动
1.初速度 Vo=02
2.末速度 Vt=gt
3.下落高度 h=gt2/2(从 Vo 位置向下计算)
4.推论 Vt2=2gh
注:
(1) 自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;
(2) a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。
三、竖直上抛运动
1.位移 s=Vot-gt2/2
2.末速度 Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)
3.有用推论 Vt2-Vo2=-2gs
4.上升最大高度 Hm=Vo2/2g(抛出点算起)
5.往返时间 t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)
四、平抛运动
1.水平方向速度：Vx=Vo
2.竖直方向速度：Vy=gt
3.水平方向位移：x=Vot
4.竖直方向位移：y=gt2/2
5.运动时间 t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
6.合速度 Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0
7.合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo
8.水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g
五、万有引力
1. 开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
2. 万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上)
3. 天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝
4. 卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝
5. 第一(二、三)宇宙速度 V1=(g 地r 地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s
6. 地球同步卫星 GMm/(r 地+h)2=m4π2(r 地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r 地:地球的半径｝
六、常见的力
1. 重力 G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)
2. 胡克定律 F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3. 滑动摩擦力 F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4. 静摩擦力 0≤f 静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm 为最大静摩擦力)
5. 万有引力 F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N•m2/kg2,方向在它们的连线上)
6. 静电力 F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N•m2/C2,方向在它们的连线上)
7. 电场力 F=Eq (E：场强 N/C，q：电量 C，正电荷受的电场力与场强方向相同)
8. 安培力 F=BILsinθ (θ为 B 与 L 的夹角，当 L⊥B 时:F=BIL，B//L 时:F=0)
9. 洛仑兹力 f=qVBsinθ (θ为 B 与V 的夹角，当 V⊥B 时：f=qVB，V//B 时:f=0)
七、气体的性质
1. 气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积 V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL
压强 p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2. 气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
3. 理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T 为热力学温度(K)｝
八、电场
1. 两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍。
2. 库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N•m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝。
3. 电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝。
4. 真空点(源)电荷形成的电场 E=kQ/r2 {r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量｝。
5. 匀强电场的场强 E=UAB/d {UAB:AB 两点间的电压(V)，d:AB 两点在场强方向的距离(m)｝。
6. 电场力：F=qE {F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝
7. 电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8. 电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由 A 到B 时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中 A、B 两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝
9. 电势能：EA=qφA {EA:带电体在 A 点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A 点的电势(V)｝
10. 电势能的变化ΔEAB=EB-EA {带电体在电场中从A 位置到B 位置时电势能的差值｝
11. 电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)
12. 电容 C=Q/U(定义式,计算式) {C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝
13. 平行板电容器的电容 C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数)
14. 带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK 或 qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2
15. 带电粒子沿垂直电场方向以速度 Vo 进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)类平 垂直电场方向:匀速直线运动 L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)
抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动 d=at2/2，a=F/m=qE/m
九、交变电流（正弦式交变电流）
1. 电压瞬时值 e=Emsinωt 电流瞬时值 i=Imsinωt;(ω=2πf)
2. 电动势峰值 Em=nBSω=2BLv 电流峰值(纯电阻电路中)Im=Em/R 总
3.正(余)弦式交变电流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2 ;I=Im/(2)1/2
4. 理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系
U1/U2=n1/n2; I1/I2=n2/n2; P 入=P 出
5. 在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损′=(P/U)2R;(P 损′:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻)〔见第二册 P198〕;
6. 公式 1、2、3、4 中物理量及单位：ω:角频率(rad/s);t:时间(s);n:线圈匝数;B:磁感强度(T);S:线圈的面积(m2);U 输出)电压(V);I:电流强度(A);P:功率(W)。
